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1．阿伏加德羅常數(shù) (1)條件問題:常溫.常壓下氣體摩爾體積增大.不能使用22.4 L/mol. (2)狀態(tài)問題:標準狀況時.H2O.N2O4.碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài),SO3.P2O5等為固態(tài).不能使用22.4 L/mol. (3)特殊物質的摩爾質量及微粒數(shù)目:如D2O.18O2.H37Cl等. (4)某些特定組合物質分子中的原子個數(shù):如Ne.O3.P4等. (5)某些物質中的化學鍵數(shù)目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵).金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵).晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵).Cn(1 mol Cn含n mol單鍵.n/2 mol 雙鍵)等. (6)某些特殊反應中的電子轉移數(shù)目:如Na2O2與H2O.CO2的反應(1 mol Na2O2轉移1 mol電子,Cl2與H2O.NaOH的反應(1 mol Cl2轉移1 mol電子.若1 mol Cl2作氧化劑.則轉移2 mol電子),Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)等. (7)電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化:如強電解質HCl.HNO3等因完全電離.不存在電解質分子,弱電解質CH3COOH.HClO等因部分電離.而使溶液中CH3COOH.HClO濃度減小,Fe3+.Al3+.CO32–.CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少,Fe3+.Al3+.CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等. (8)由于生成小分子的聚集體使溶液中的微粒數(shù)減少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時.微粒數(shù)目少于1 mol. (9)此外.還應注意由物質的量濃度計算微粒時.是否告知了溶液的體積,計算的是溶質所含分子數(shù).還是溶液中的所有分子數(shù),某些微粒的電子數(shù)計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù).并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）。

  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強

  D．減小壓強    E．加入催化劑  F．移出氧氣

③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應的化學方程式為     

                    ；上述反應產物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取，煅燒FeS2的產物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶過程需保持溶液足夠酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

     CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

     若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個過程中轉移的電子總數(shù)為      

（阿伏加德羅常的值用NA表示），寫出上述反應的熱化學方程式：

                                                                  。

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