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7．將質(zhì)量百分比濃度為a%.物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水.使之質(zhì)量百分比濃度為2a%.物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1.則c1和c2的關(guān)系是( ). (A)c2 =2 c1 (B)c2 >2 c1 (C) c2 <2 c1 (D)c1 = 2c2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無(wú)水鹽后恰好達(dá)到飽和．
則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　　）
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y

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有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。

②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無(wú)水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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有一粉末，由Na2O2與Na2CO3組成．現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行定量分析如圖所示實(shí)驗(yàn)．A、B為自由滑動(dòng)的活塞，與壁間光滑接觸且不漏氣．左側(cè)瓶中裝有NaCl溶液，右邊裝有濃度較大的NaHSO3．現(xiàn)將粉末分成兩等份分別放入兩瓶?jī)?nèi)并塞緊瓶塞．反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)活塞左、右兩邊比例為3∶2，假設(shè)原活塞內(nèi)部為真空，活塞由兩圓錐組成，其頂角為120°．求混合物中各物質(zhì)的百分組成．

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下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：    ；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：    ；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：    ；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：    ；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：    ；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：    ；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：    ；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：    ．

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