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水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從增加到．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．
（3）在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）₂的離子積為．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是．

水的電離平衡曲線如圖所示

常溫下0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正確是（　�。�

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．