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（1）寫(xiě)出N₂的電子式：； 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮．下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是
A．閃電        B．電解飽和食鹽水車(chē)間        C．根瘤        D．合成氨車(chē)間
（2）某無(wú)色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過(guò)濃H₂SO₄后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有．
（3）在實(shí)驗(yàn)室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，
下面（圖甲）是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是．②氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的原因（用方程式表示）．
③用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
A、H₂ B、NO₂     C、HNO₃    D、NH₄NO₃
寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：
（4）如果在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)?zāi)嘲咨�固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應(yīng)選擇的試劑是
A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標(biāo)況下，1L水中溶解700L  NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留一位小數(shù)）

（2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應(yīng)制得：
CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂①；    CO+H₂O （g）→CO₂+H₂②
CO和CO₂都可以合成甲醇：
CO+2H₂→CH₃OH  ③；        CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O  ④
（1）1m³CH₄與足量水蒸氣反應(yīng)，理論上最多可制得同溫同壓下的H₂m³；現(xiàn)有100mol CH₄，與水蒸汽充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO和CO₂的體積比為3：1，則此時(shí)產(chǎn)生的氣體（不含CH₄）中H₂有mol；若以150L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當(dāng)CH₄和H₂O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為 （寫(xiě)范圍）．
（2）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時(shí)H₂過(guò)量0.25V₁L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時(shí)H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為．
（3）若以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達(dá)到100%，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時(shí)生產(chǎn)甲酸和甲醇．有關(guān)反應(yīng)式為：
2CH₄+O₂→2CH₃OH  ⑤；    CO₂+H₂→HCOOH  ⑥；
由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH₄與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH₃（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計(jì)算同時(shí)可得到CH₃OH的物質(zhì)的量．