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10．有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒.分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.下列敘述錯(cuò)誤的是 A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 B．還原產(chǎn)物為NH4+ C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng).則轉(zhuǎn)移8mole- D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池.則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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（2009?中山模擬）有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(       )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1 mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e－= Fe3+

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