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（2012?長寧區(qū)二模）某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br₂原理．
（1）甲同學設計以鹵水為原料制取Br₂實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是，所用的玻璃儀器名稱是．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
（3）乙同學提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br₂，操作2又將Br₂還原為Br^-，其目的為．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關資料見下表，后設計實驗裝置如下圖：

溴	物理性質	暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化學性質	溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：，圖中儀器B的名稱：．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：．C中液體產物顏色為．

（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產品H₂、、，或H₂、．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，了解到如下裝置：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：．
④C中液體產生顏色為．為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H₂、_、或H₂、．
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件．
②C中液體產物顏色為，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用．

下列屬于硅酸鹽工業(yè)產品的是（　�。�