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（普高完成）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或 結構 信息	室溫下單質為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質質軟、銀白色固體、導電性強；單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體	原子最外電子層有4個電子；其單質既能與酸反應，又能與堿反應

（1）B元素在周期表中的位置是，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應的化學方程式為與NaOH反應的離子方程式為．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱．（用化學式表示）

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列說法不正確的是（填序號）．
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減小．

[物質結構與性質]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是，A原子的電子排布式為；B位于周期表中第周期族；C的原子結構示意圖是．
（2）E的單質顏色是．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質與水反應的化學方程式是．
（5）F的元素符號是．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是，酸性最強的化學式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：．

（2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）₃的工藝流程．

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是．
（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化學方程式是；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是．
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L^-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是．
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是．
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為．
⑤樣品中SiO₂的質量分數(shù)可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

a

×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為．