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29．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3.溶質質量為36.5%的 HCl．反應方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L.則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的 HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5％的 HCl．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

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（10分）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5％的 HCl．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

 

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液。反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

 

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