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例12．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中.不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 [解析]鋁與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑.因此鹽酸的溶度.鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應(yīng)的速率.而加少量Na2SO4對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響.不會影響反應(yīng)速率. [答案]D 例13．(09江蘇卷16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀.過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料.原料的綜合利用率較高.其主要流程如下: (1)反應(yīng)I前需在溶液中加入 ▲ .以除去溶液中的. A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D. (2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃.其目的是 . (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑.其目的是 . (4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn).電解時均用惰性電極.陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 . 解析: (1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉.比較簡單. (2)如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2+的水解這樣會使原料利用率降低. (3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體.而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度. (4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng). 此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液.在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案. [答案](1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 【查看更多】

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　　）

A．加少量Na₂S0₄固體

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．鹽酸的濃度

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把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生H₂速率的因素是（　�。�

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na₂SO₄固體

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