（2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：Ns
nNp
n；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC
-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC
-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
．（用N
A表示阿伏加德羅常數(shù)）
