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70至90S.CO2生成的質(zhì)量為:m(CO2)0.95-0.85=0.1g 【查看更多】

 

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某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式
1
2
CaCO3+HNO3=
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化，）
 
（圖中70-90s間CO2的質(zhì)量增加了0.1g）
（3）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（比較三組實(shí)驗(yàn)速率的快慢，用代號(hào)）
 
、
 
、
 
．
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（2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 粗顆粒 2.00mol/L （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③
③
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④
④
探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
 （忽略溶液體積變化）．
（3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min

　0

30

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_       (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是          (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)

況)，則消耗的尿素為             g(忽略氣體的溶解)。

 

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將下列溶液的pH用有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行調(diào)整后，不會(huì)生成沉淀的是


  1. A.
    用鹽酸將AgNO3溶液的pH調(diào)至3
  2. B.
    用CO2氣將MgCl2溶液的pH調(diào)至6
  3. C.
    用鹽酸將NaAlO2溶液的pH調(diào)至7
  4. D.
    用氨水將明礬溶液的pH調(diào)至10

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（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
．

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