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1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B₂^2-與C₂是等電子體，D₂^2-與E₂是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）（由大到�。�；
（2）寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫(xiě)出兩種），其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（4）寫(xiě)出與C₂等電子體的分子的化學(xué)式為，寫(xiě)出B₂^2-的電子式：
（5）寫(xiě)出FD₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式：．

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂．
其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是；
（3）該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加．
（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無(wú)色））
①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是；
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）．

已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有36個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色．H在常溫下是無(wú)色液體．等物質(zhì)的量A、B與少量的H充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫(xiě)出B的電子式
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱
（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式．