題目列表(包括答案和解析)
(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0 mL，用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0 mL。計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
(2)如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0 mL,為了便于計(jì)算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1°。則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍(lán)色 酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)） ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng) ▲ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝ ▲ 。
⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍(lán)色 酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)） ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng) ▲ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝ ▲ 。
⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍(lán)色 酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)） ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng) ▲ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝ ▲ 。
⑷若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：
（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程 （填寫序號(hào)）
①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加 后加 ，原因是 。
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。
Cl2+H2O HCl+HClO K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
。
下列物質(zhì)中， 可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）。
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
則水中的溶解氧量為 ｍg·Ｌ－１。
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