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A.B.C.D.E.F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素.其中只有A.D和B.E分別是同一主族元素.B.E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A.D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體.三種固體.部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下: C E 請回答: (1)D.E組成的常見的化合物.其水溶液呈堿性.原因是 . (2)E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性.寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式 . (3)C.F所形成的化合物為離子化合物.其晶體結(jié)構(gòu)模型如下: 該離子化合物的化學(xué)式為 . (4)甲.乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子.分別含有A.B.E中的兩種元素.其中甲有18個(gè)電子.乙有10個(gè)電子.則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 . (5)4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒.放出37.0kJ熱量.寫出其熱化學(xué)方程式: . (6)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池.電池中裝有KOH濃溶液.用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液.兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜.在A極通入A的單質(zhì).B極通入B的單質(zhì).則A極是該電池的 極,B極的電極反應(yīng)式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的
負(fù)
負(fù)
極；B極的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為______．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：______．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的______極；B極的電極反應(yīng)式是______．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下：

請回答：

(1)D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：

該離子化合物的化學(xué)式為________．

(4)4.0 g　E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：____________________．

(5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的________極；B極的電極反應(yīng)式是________．

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A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網(wǎng)
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第
 
周期
 
族．
（2）畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
 

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學(xué)式：
 

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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