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1．煅燒石灰石 2．煅燒黃鐵礦 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．電解飽和食鹽水 7．工業(yè)制鹽酸 8．高爐煉鐵 9．工業(yè)制取漂粉精 10．工業(yè)制水煤氣 11．硅酸鹽工業(yè)等. 例題8 (2005年江蘇高考化學試題)下圖中.A.C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料.B為日常生活中常見的金屬.H.G是正四面體結構的非極性分子.H是一種重要的能源.J是一種耐高溫材料.K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出). 請按要求回答: ⑴ 寫出B的化學式 .G的電子式 .⑵ 反應①的離子方程式為 , ⑶ 反應②進行的條件是 ,⑷ 反應③的化學方程式為 . 解析:由H.G是正四面體結構的非極性分子.H是一種重要的能源.又結合H+CI2→A+G.可確定H為CH4.G為CCI 4.則A為HCI.日常生活中常見的金屬主要有Fe.AI等.再結合化學課本上介紹過的一種耐高溫材料AI2O3.可大膽推測B可能是AI.把AI帶入框圖分析.便可逐一推出其他物質.故G(CCI 4)的電子式為.反應①的離子方程式為Al3+ +3AlO2-+6H2O ==4Al(OH)3↓.反應②進行的條件是光照.過量Cl2.反應③的化學方程式為Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4↑ (6)解題突破口是“特征數(shù)據(jù) 反應物物質的量比.相對分子質量.化合物中離子個數(shù)比.電子總數(shù).化合價等 例題9 已知甲.乙.丙為常見單質.A.B.C.D.X.Y.Z為常見的化合物.Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16.乙.丙的摩爾質量相同.B的摩爾質量比D的小2.B.X的摩爾質量相同.各物質轉化關系如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業(yè)中的幾個問題。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應式為____________________。

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