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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 2課時(shí) 第二節(jié) 燃燒熱能源 1課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 2課時(shí) 復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 1課時(shí) 小計(jì) 6課時(shí) 西安高級(jí)中學(xué)課堂教學(xué)教案高二年級(jí) 4.5.9.11 班學(xué)科化學(xué) 授課時(shí)間 2009年6 月 29 日教材版本人教版選修四授課人柴榮增課題第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課型新授課共 2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能 1. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義. 2. 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式. 過(guò)程與方法 1. 對(duì)焓變和反應(yīng)熱的教學(xué)采用:以相關(guān)舊知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧→提出問(wèn)題→數(shù)據(jù)分析→討論交流→形成認(rèn)識(shí)→鞏固理解 2.對(duì)熱化學(xué)方程式的教學(xué)采用:提出課題→學(xué)生自學(xué)教材→用對(duì)比的方法找出與化學(xué)方程式的異同點(diǎn)→歸納整理→交流. 情感.態(tài)度價(jià)值觀 1. 化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是能量的主要來(lái)源之一.實(shí)際上反應(yīng)熱不僅與我們的生活密切相關(guān).研究反應(yīng)熱對(duì)化工生產(chǎn)也有重要意義. 2.通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)加深對(duì)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱重要性的了解.體會(huì)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.熱化學(xué)方程式的書寫. 焓變.ΔH的“+ 與“- .熱化學(xué)方程式的書寫. 課前準(zhǔn)備學(xué)法認(rèn)真預(yù)習(xí).仔細(xì)聽課.做好筆記.小組交流.然后與本章“歸納與思考進(jìn)行對(duì)比.加以補(bǔ)正最終落實(shí)到記憶理解和掌握. 教法教學(xué)方法上要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生利用已有的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容.可采用講授與討論相結(jié)合的方法進(jìn)行.注意啟發(fā)和問(wèn)題驅(qū)動(dòng). 實(shí)驗(yàn) 無(wú) 教具多媒體課件板書設(shè)計(jì) 教學(xué)思路第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一.反應(yīng)熱焓變:恒壓下在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量.通常叫做反應(yīng)熱.又稱焓變. (1)符號(hào):用△H表示. (2)單位:一般采用kJ/mol. (3)可直接測(cè)量.測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì). (4)研究對(duì)象:一定壓強(qiáng)下.在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量. (5)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因: (6)反應(yīng)熱表示方法: ①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí).反應(yīng)為放熱反應(yīng).△H為“一或△H＜0 ②當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí).反應(yīng)是吸熱反應(yīng).△H為“十或△H＞0 二.熱化學(xué)方程式 1．定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.叫做熱化學(xué)方程式. 2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí).其△H不同. (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài). (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù).它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù).對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng).當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí).其△H也不同. 3．熱化學(xué)方程式的舍義描述在一定條件下.一定量某狀態(tài)下的物質(zhì).充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少. 4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程:第一課時(shí) [討論]在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中.有哪些反應(yīng)伴隨著能量變化? [引言]通過(guò)討論知道.在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中.常件有能量變化.現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng) 中的能量變化. [板書] 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

教材既是學(xué)生掌握知識(shí)和方法的主要依據(jù)，又是培養(yǎng)學(xué)生能力的憑借和載體，熟悉教材內(nèi)容有利于把握知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律．以下是某同學(xué)從選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第一節(jié)中摘抄的句子，其中與課本內(nèi)容嚴(yán)重不相符合的是（　�。�

A．所有恒星，包括太陽(yáng)，仍在合成元素，而且，這些元素有可能是未知的

B．當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子

C．除s電子云外，其他空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子云都不是球形的

D．基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

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用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�

A．電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作

C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e^-=Ag⁺

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量

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用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�

A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

B．正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

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下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�

選項(xiàng)	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往AlCl₃溶液里滴入少量氨水	往AlCl₃溶液里滴入過(guò)量氨水	AlCl₃+3NH₃H₂O=Al（OH）₃+3NH
B	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氫氧化鈉溶液	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氫氧化鋇溶液	Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃
C	往NaHCO₃溶液里滴入Ca（OH）₂溶液	往NaHCO₃溶液里滴入NaOH溶液	OH^-+HCO₃^-=CO+H₂O
D	往NaOH溶液里通入過(guò)量CO₂氣體	往NaOH溶液里通入少量CO₂氣體	CO₂+OH^-=HCO₃^-

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