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如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為；丙裝置中陰極析出銅的質量為．

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A   B
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應．
②Na₂S₂O₅遇酸發(fā)生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根據要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是．
（2）室溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數K_b=10^-x，則x=（填數字，保留1位小數）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是（寫一種）．
（5）反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近，若氣體量不足，則會導致雜質增多．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

根據要求完成下列問題：
（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃
A、   B、   C、
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數：、、．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是，由非極性鍵形成的非極性分子是，能形成分子晶體的化合物是，含有氫鍵的晶體的化學式，屬于原子晶體的是，四種物質熔點由高到低的順序是．

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器、裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）

（1）草酸遇濃H₂S0₄（熱）脫水可生成CO、CO₂混合氣體，H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O選擇必要儀器，并按一定順序連接制備并驗證產物中的CO和CO₂，
Ⅰ．儀器連接順序是（填序號）：A→→D→B→；
Ⅱ．確定有C0₂的裝置是：，現象是：；
Ⅲ．確定有CO的裝置是：，現象是：；
（2）若用Na₂O₂來制干燥氧氣，并用氧氣氧化無水乙醇且驗證其有機產物．
Ⅰ．m中發(fā)生反應的化學方程式：；
Ⅱ．n中試劑（填名稱）；其現象是：；配制n中試劑的操作是：．