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表中所列是周期表ⅥA族的主要元素.表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì). 性質(zhì)/元素 8O 16S 34Se 52Te 單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) -218.4 113 452 單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) -183 444.6 685 1 390 主要化合價(jià) -2 -2.+4+6 -2.+4. +6 原子半徑 逐漸增大 單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合 請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題: (1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是 . (2)碲的化合價(jià)可能有 . (3)氫硒酸有較強(qiáng)的 (填“氧化性 或“還原性 ).因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì).其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 . (4)如圖所示為氧族元素非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖.其中a.b.c.d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì).ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表 ,d代表 . 答案 -2.+4.+6 (3)還原性 2H2Se+O22H2O+2Se (4)硒 氧氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問(wèn)題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫(xiě)：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫(xiě)出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A
 
，C
 
．
（2）E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）用電子式表示F的形成過(guò)程
 
．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為
 
，其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
．
（4）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）                                。

（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）          。

                      a            b             c           d

圖1

（4）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱：

                                      。

（5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是         ，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是             。

圖2

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問(wèn)題．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4I
（1）根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫(xiě)：
①最不活潑的元素是______；②金屬性最強(qiáng)的元素是______；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是______；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是______．
（2）元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是______（用電離方程式表示）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）寫(xiě)出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：______．

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