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研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①壓強：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常數(shù)：A點                B點（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變

b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變

計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①壓強：P₁                       P₂（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點               B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

    ①壓強：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常數(shù)：A點                B點（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變          b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變            d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變

計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。