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例3.電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀.電解質(zhì)溶液為KOH溶液.其電極反應(yīng)是: Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判斷正確的是 A．鋅為正極.Ag2O為負(fù)極. B．鋅為負(fù)極.Ag2O為正極. C．原電池工作時.負(fù)極區(qū)溶液PH減小. D．原電池工作時.負(fù)極區(qū)溶液PH增大. 解析:本題考查原電池和PH的概念.原電池中失去電子的極為負(fù)極.所以鋅為負(fù)極.Ag2O為正極.B是正確答案.因為 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O .負(fù)極區(qū)域溶液中[OH-] 不斷減少.故PH減小.所以C也正確.故選B.C. 答案:BC 例4.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖.該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉.鉑吸附氣體的能力強(qiáng).性質(zhì)穩(wěn)定.請回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 .在導(dǎo)線中電子流動方向為 . (2)負(fù)極反應(yīng)式為 . (3)電極表面鍍鉑粉的原因為 . (4)該電池工作時.H2和O2連續(xù)由外部供給.電池可連續(xù)不斷提供電能.因此.大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料.吸氫和放氫原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 .反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 . ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3.用鋰吸收224LH2.生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 . ③由②生成的LiH與H2O作用.放出的H2用作電池燃料.若能量轉(zhuǎn)化率為80%.則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol. [解析]本題考查電化學(xué)知識.(1)原電池的實質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能.總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O.其中H2從零價升至+1價.失去電子.即電子從a流向b.(2)負(fù)極為失去電子的一極.即H2失電子生成H+.由于溶液是堿性的.故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-.(3)鉑粉的接觸面積大.可以加快反應(yīng)速率.(4)I.Li從零價升至+1價.作還原劑.II.H2O的H從+1降至H2中的零價.作氧化劑.由反應(yīng)I.當(dāng)吸收10molH2時.則生成20molLiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2.實際參加反應(yīng)的H2為20×80%=1.6mol.1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O.轉(zhuǎn)移2mol電子.所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子 [答案] ③32 【查看更多】

電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極 B．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小 D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-