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概念:描述體系混亂度的物理量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于化學反應方向的說法中，正確的是
[     ]
A．通常情況下，放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應則不能自發(fā)進行
B．熵是描述體系混亂度的一個物理量，化學反應過程中，物質的熵變有增有減，熵變增加，則反應可自發(fā)進行，熵變減小，則反應不能自發(fā)進行
C．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當（△H-T△S）＞0時，反應非自發(fā)
D．通常 ，既可向正方向進行，又能向逆方向進行的反應，一定是可逆反應

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下列敘述正確的是（　�。�

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“熵”可看作是“體系混亂度”，它的符號是“S”。下列變化中，ΔS＜0（“混亂度”減小）的肯定是

A．3Fe(s)＋4H2O(g)→Fe3O4(s)＋4H2(g)    

B．2NO2(g)→N2O4(l)

C．2IBr(l)→I2(s)＋Br2(g)          

D．(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)

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下列敘述正確的是（ ）
A．△H＞0的化學反應一定不能自發(fā)進行
B．反應2NO2（g）→N2O4（l）的熵（體系混亂度）增大（即△S＞0）
C．環(huán)境保護的根本是研究怎樣將污染物質轉化為有用物質
D．使用含氟牙膏可以預防齲齒

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下列敘述正確的是


  1. A.
    糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用
  2. B.
    反應2NO2(g)→N2O4(l)的熵(體系混亂度)減小(即ΔS＜0)
  3. C.
    環(huán)境保護的根本是研究怎樣將污染物質轉化為有用物質
  4. D.
    ΔH＞0的化學反應一定不能自發(fā)進行

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