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5.用途:(1)良好的半導體材料 (2)太陽能電池 (3)計算機芯片 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途,請回答下列問題:
(1)FeCl3溶液呈黃色,F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)是
 
,分散劑是
 

(2)Fe(OH)3是難溶于水的固體,那么分離Fe(OH)3與水的懸濁液常用的方法是
 

(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色,具有良好的凈水效果.以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe(OH)3膠體的方法是
 

(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液三種分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最大的是
 
,最小的是
 

(5)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,除了可通過觀察顏色以外,還有的方法是
 

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蘋果酸(MlA-)在食品和醫(yī)藥行業(yè)用途廣泛,其分子式為C4H6O5,0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48L CO2(標準狀況),蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物A,A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為高分子化合物B,A和B組成元素及含量相同.蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸(PMLA).

(1)A的含氧官能團名稱為
羧基
羧基
,B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)①②③④四個轉(zhuǎn)化中屬于酯化反應的是
①④
①④

(3)聚蘋果酸(PMLA)含單碳支鏈,它具有良好的生物相容性,可望作為手術(shù)縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域.其在生物體內(nèi)水解的化學方程式為

(4)C是蘋果酸分子間脫水形成的含六元環(huán)的化合物,C的結(jié)構(gòu)簡式為
;寫出一種C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
,它符合以下特點:
①含醇羥基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

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Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應放熱,反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測定某過氧化鈉固體的純度,今做如下實驗:①稱取過氧化鈉固體2.00g;②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切;⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+存在)
(1)有500ml、250ml、150ml的量筒備用,應選用量程為
150ml
150ml
的量筒
(2)該實驗應選用
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管
(3)在步驟③測量氣體體積時,必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面(如圖),立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“不變”);應進行的操作是
應慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平
應慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平

(4)在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

(5)在步驟⑤中反應的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
判定滴定達到終點的依據(jù)是
溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色

(6)該過氧化鈉的純度為
62.4%
62.4%
(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù);實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下)

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為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( 。
A、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2B、Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等C、Na2O2與Na2O均是堿性氧化物D、Na2O2能漂白所有有色物質(zhì)

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乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,屬于二元中強酸,生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途.草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定,
(1)將所發(fā)生的反應方程式完成并配平,將完整的化學方程式寫在答題卡上.
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

(2)整個實驗過程中不需要的儀器有
c,f
c,f
(填序號).
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.酸式滴定管  c.燒瓶   d.100mL容量瓶  e.燒杯      f.漏斗     g.錐形瓶
h.玻璃棒    i.藥匙
(3)實驗中,標準KMnO4溶液應盛裝在
式滴定管中.滴定終點時溶液的顏色變化為
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色

(4)在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1,由此可計算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
.(用含W、a、V的代數(shù)式表示)
(5)該小組同學將0.02mol草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-

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