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(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Cl^－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

向樣品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗鹽酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質(zhì)的量濃度c(K^＋)的范圍是________。(若K^＋不存在，則不必回答該問)

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

① 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是       。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是      。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

    ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是      。

    ② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

    ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是     。

（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成。現(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。

 ① 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

 ② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是      。

(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Cl^－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

向樣品中先滴加BaCl₂溶液，再滴加1.0 mol·L^－1的鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質(zhì)的量濃度c(K^＋)的范圍是________。(若K^＋不存在，則不必回答該問)

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)     △H＝－641 kJ·mol^－1
② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)  △H＝－385 kJ·mol^－1
（1）鈦白粉是利用TiO^2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO^2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

(16分)
(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO₂轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe³⁺ + NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O= NH₄Fe₃ (SO₄)₂(OH)₆＋6H ⁺
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe³⁺) ="a" mol·L^-1，, c ( NH₄⁺）="b" mol·L^-1，, c ( SO₄^2-）=" d" mol·L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。