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有一瓶澄清溶液，可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的一種或幾種．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為；．

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你認為哪種方法最佳（填序號），理由是．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應的△H0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t₁時間內(nèi)的平均反應速率v（I₂）=．
③下列說法中不正確的是（填序號）．
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式．

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術(shù)作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）A中常選用的固體為；B中應選用的液體為．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，原因是．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設(shè)計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．．

（2011?石景山區(qū)一模）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為．C裝置中稀硫酸的作用為．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應在裝置之間（填寫字母）連接一個盛有的洗氣裝置，其作用是．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為．