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3．對以中和反應為原理的化學計算.忽視對基本計算題型的方法選擇.步驟格式.數(shù)字處理等. 對涉及到中和反應的試題.要注意對以下細微的知識點的積累和理解:①概念問題:如對酸堿中和反應的理解以及中和反應產(chǎn)物-鹽的理解,對溶液酸堿性和酸堿度的區(qū)別,②實驗問題:如對酸堿中和反應的實驗探究.溶液pH的測定的實驗操作等,③應用問題:如對酸堿中和反應在實際中的應用.溶液酸堿度在實際中的意義等,④計算問題:以中和反應為原理的計算.要將中和反應和常見的計算題的呈現(xiàn)形式和常規(guī)題型結(jié)合起來,⑤綜合問題:如將酸堿中和反應和溶液pH值的變化相結(jié)合.綜合考查化學計算和圖像分析的能力. [基礎演練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液 pH＜8.2：無色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)
．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：
①設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
①設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
；
【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
．

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化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。（６分）

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。

碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，

再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：(寫出計算過程)

 [交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的    盤（選填“左”或“右”）；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是                             ；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為    。

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化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。（６分）
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。
[實驗過程]
(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，
再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：(寫出計算過程)
[交流討論]
(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的    盤（選填“左”或“右”）；
(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是                             ；
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為    。

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化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：______（寫出計算過程）
[交流討論][
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為______．

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化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。（６分）

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。

碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，

再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：(寫出計算過程)

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的    盤（選填“左”或“右”）；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是                             ；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為    。

 

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