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5．以酸堿中和反應(yīng)的原理為載體.考查化學(xué)計(jì)算的能力.如例5, [典例精析] 例1:下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的pH: 編號(hào) ① ② ③ ④ 常用物質(zhì) 食醋 白酒 石灰水 純堿 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 請(qǐng)按下列要求將表中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)填入空格處: (1)屬于酸的是 .屬于堿的是 .屬于鹽的是 . (2)黃蜂毒刺呈堿性.若某人被黃蜂蜇了.可用上述 物質(zhì)涂在皮膚上. 解析 本題要求根據(jù)常用物質(zhì)的主要成分和溶液的pH對(duì)物質(zhì)類別進(jìn)行判斷.在判斷時(shí)不能僅僅根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷.因?yàn)樗崛芤旱膒H＜7.堿溶液的pH＜7.但鹽溶液的pH不一定等于7.還要結(jié)合物質(zhì)的主要成分. 答案:① 例2: 甲.乙.丙分別是酸或堿的水溶液.pH值依次為1.5.14.下列圖形合理的是( ) A．圖(1)表示甲中滴入丙 B．圖(2)表示乙中滴入丙 C．圖(3)表示丙中滴入乙 D．圖(4)表示甲中滴入乙 解析 根據(jù)甲.乙.丙溶液的pH可以判斷出分別為酸.酸.堿.甲中滴入丙.pH逐漸變大.但小于14,乙中滴入丙.pH逐漸變大.但小于14,丙中滴入乙.pH逐漸減小.但大于5,甲中滴入乙.pH逐漸變大.但始終小于5. 答案:C 例3:(2005年·江西省課改實(shí)驗(yàn)區(qū))如圖所示.小娟同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí).向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后.發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng).小娟從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中.并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液.振蕩.觀察到酚酞試液不變色.于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和 的結(jié)論. (1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確 ,理由是 (2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn).探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和.填寫下表: 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 解析 本題要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的程度進(jìn)行判斷.在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可結(jié)合中和前后溶液的酸堿性變化或者主要成分.利用酸堿指示劑或者酸.堿的性質(zhì)進(jìn)行中和反應(yīng)程度的判斷.鹽酸和氫氧化鈉恰好中和或者鹽酸過(guò)量的區(qū)別在于中和后溶液的成分和酸堿性不同.顯然小娟的結(jié)論不正確. 答案:(1)不正確 如果鹽酸過(guò)量.滴如酚酞也不會(huì)變色(2)NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)(以下方法任寫一種均可得分) ①取樣.滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過(guò)量 ②取樣.滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣.滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 ④取樣.滴加碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣.加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量 ⑥取樣.加入鋅粒等活潑金屬 無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和 例4:胃酸的主要成分是鹽酸.胃酸過(guò)多會(huì)引起胃痛.下圖是一種治療胃病藥物的標(biāo)簽. 請(qǐng)回答: (1)該藥物的主要作用是 .這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)胃痛時(shí)吃幾塊蘇打餅干可減輕胃痛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . 解析 本題考查了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用-治療胃病.根據(jù)該藥物的標(biāo)簽標(biāo)明的主要成分.可以判斷出藥物的作用為中和胃酸.胃痛時(shí)服用蘇打餅干減輕胃痛是利用鹽酸和蘇打的反應(yīng)較少胃中胃酸的量. 答案:中和胃液中過(guò)多的鹽酸 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 例5:人胃酸過(guò)多.會(huì)引起很胃病.下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字.請(qǐng)回答下列問(wèn)題. (1)該藥“嚼啐后吞服 的原因是 . (2)某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下操作:取一片藥片研碎后加20mL蒸餾水.然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假充其它成分不與鹽酸反應(yīng)).測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL.通過(guò)計(jì)算: ①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)注? ②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解析 本題以抗酸藥中成分含量測(cè)定為載體.考查了酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算的能力.將藥物“嚼啐后吞服 .主要是增大反應(yīng)物的接觸面積.加快與胃酸作用. 設(shè)藥片中氫氧化鋁質(zhì)量為x.根據(jù)測(cè)定的化學(xué)反應(yīng):Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O.結(jié)合反應(yīng)消耗的鹽酸的量.有:78:3×36.5＝x:1.02g/ml×6.0ml×5% 解得x＝＝0.218g 因?yàn)闅溲趸X的實(shí)際質(zhì)量為218mg.小于標(biāo)簽所標(biāo)識(shí)的250mg.故藥品中的氫氧化鋁含量沒(méi)有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn). 藥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%＝43.6%. 答案:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積.加快與胃酸作用(2)①?zèng)]有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)②43.6% [常見(jiàn)誤區(qū)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）測(cè)定溶液的酸堿性常用
無(wú)色酚酞
無(wú)色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液；測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
，測(cè)定時(shí)，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測(cè)溶液，滴在
pH試紙
pH試紙
上，然后再與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH值．
（2）中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，如胃酸過(guò)多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時(shí)的原理可以用化學(xué)方程式表示為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在農(nóng)業(yè)上也有應(yīng) 用，如pH小于5的土壤常常可以施用適量的
熟石灰
熟石灰
來(lái)改良；化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水要經(jīng)過(guò)處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質(zhì)以HCl計(jì)），小王同學(xué)認(rèn)為可以用消石灰，小李同學(xué)認(rèn)為可以用氫氧化鉀，小王同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
消石灰價(jià)格低廉
消石灰價(jià)格低廉
，小李同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．

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