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你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算.并填表: ZnS NaCl CsCl r+／r-=0.2-0.4 r+／r-=0.52 r+／r-=0.93 C.N=4 C.N=6 C.N=8 [投影]探究練習參考資料: 離子 Na+ Cs+ Cl- 離子半徑／pm 95 169 18l [講] 顯而易見.NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu).晶體中正負離子的半徑比(r+／r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素.簡稱幾何因素. [板書]4.配位數(shù):與中心離子直接成鍵的離子稱為配位離子. [講]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù). [板書]5.結(jié)構(gòu)模型: (1) 氯化鈉晶體 ［投影］ ［講］由下圖氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型可得:每個Na+緊鄰6個Cl-.每個Cl-緊鄰6個Na+.這6個離子構(gòu)成一個正八面體.設(shè)緊鄰的Na+與Cl-間的距離為a.每個Na+與12個Na+等距離緊鄰(同層4個.上層4個.下層4個).由均攤法可得:該晶胞中所擁有的Na+數(shù)為4個 . Cl-數(shù)為4個.晶體中Na+數(shù)與Cl-數(shù)之比為1:1.則此晶胞中含有4個NaCl結(jié)構(gòu)單元. [板書](2)氯化銫晶體 ［講］每個Cs+緊鄰8個Cl-.每個Cl-緊鄰8個Cs+.這8個離子構(gòu)成一個正立方體.設(shè)緊鄰的Cs+與Cs+間的距離為a.則每個Cs+與6個Cs+等距離緊鄰.晶體中的Cs+與Cl-數(shù)之比為1:1. ［投影］ [講] 上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同.是由于正負離子電荷相同.于是正負離子的個數(shù)相同.結(jié)果導致正負離子配位數(shù)相等.如在NaCl中.Na+擴和C1-的配位數(shù)均為6.如果正負離子的電荷不同.正負離子的個數(shù)必定不相同.結(jié)果.正負離子的配位數(shù)就不會相同.這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素.簡稱電荷因素.例如.在CaF2晶體中.Ca2+和F-的電荷比是2:l.Ca2+和F-的個數(shù)比是l:2.如圖3-29所示.Ca2+的配位數(shù)為8.F-的配位數(shù)為4.此外.離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度. ［投影］ [板書]6.影響因素: (1) 幾何因素:晶體中正負離子的半徑比(r+／r-). ［講］離子鍵無飽和性和方向性.但成鍵時因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的.陰陽離子半徑比值越大.配位數(shù)就越大. [板書](2) 電荷因素:正負離子的電荷比. (3) 鍵性因素:離子鍵的純粹程度. [講] 在離子晶體中.離子間存在著較強的離子鍵.要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰.就需要較多的能量.因此.離子晶體具有較高的熔點.沸點和難揮發(fā)的性質(zhì). [板書]7.離子晶體特點: (1) 較高的熔點和沸點.難揮發(fā).難于壓縮. ［講］離子晶體的熔沸點.取決于構(gòu)成晶體的陰陽離子間的離子鍵的強弱.而離子鍵的強弱.又可用離子半徑衡量.通常情況下.同種類型的離子晶體.離子半徑越小.離子鍵越強.熔沸點越高. [講]離子晶體中.由于離子鍵的強烈作用.離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度.當晶體受到?jīng)_擊力作用時.部分離子鍵發(fā)生斷裂.導致晶體破碎. [板書] (2) 硬而脆.無延展性 ［講］離子晶體中陰陽離子交替出現(xiàn).層與層之間如果滑動.同性離子相鄰而使斥力增大導致不穩(wěn)定.所以離子晶體無延展性. ［講］由于離子晶體中離子鍵作用較強.離子晶體不能自由移動.即晶體中無自由移動離子.因此.離子晶體不導電.當升高溫度時.陰陽離子獲得足夠能量克服了離子間相互作用.成為自由移動的離子.在外界電場作用下.離子定向移動而導電.離子化合物溶于水時.陰陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子.在外界電場作用下.陰陽離子定向移動而導電. [板書] (3) 不導電.但熔化后或溶于水后能導電. ［講］當把離子晶體放在水中時.極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引.使晶體中的離子克服離子間的作用而離開晶體.變成在水中自由移動的離子. [板書](4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中.難溶于非極性溶劑中. ［小結(jié)］化學變化過程一定發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成.但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化. [自學]科學視野-復雜離子的晶體 碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解.如大家熟悉的碳酸鈣煅燒得到石灰(CaO).這是由于碳酸鈣受熱.晶體中的碳酸根離子會發(fā)生分解.放出二氧化碳.實驗證明.碳酸鹽的陽離子不同.熱分解的溫度不同. 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 熱分解溫度／℃ 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑／pm 66 99 112 135 教學回顧: 教 案 課題:第四節(jié) 離子晶體(2) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 理解離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系. 過程 與 方法 情感 態(tài)度 價值觀 重 點 離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系. 難 點 離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系. 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 二.晶格能 1.定義:晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子.由相互遠離的氣態(tài).結(jié)合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.單位是kJ/mol 2.影響因素:離子的電荷和陰陽離子的大小. 3.規(guī)律:晶格能越大.形成的離子晶體越穩(wěn)定.而且熔點越高.硬度越大. 教學過程 教學步驟.內(nèi)容 教學方法.手段.師生活動 [講] 最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是它們的晶格能.離子晶體的品格能的定義是氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量.通常取正值.表3-8給出了某些離子晶體的晶格能數(shù)據(jù). [板書]二.晶格能 1.定義:晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子.由相互遠離的氣態(tài).結(jié)合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.單位是kJ/mol [投影] F- C1一 Br- I- Li+ Na+ K+ Cs+ Rb+ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604 [板書] 2.影響因素:離子的電荷和陰陽離子的大小. ［講］晶格能與離子電荷的乘積成正比.與陰陽離子的大小成反比. [觀察] 分析晶格能大小與晶體穩(wěn)定性關(guān)系. ［講］晶格能的數(shù)據(jù)可以用來說明許多典型的離子晶體的物理化學性質(zhì)的變化規(guī)律. [板書]3.規(guī)律:晶格能越大.形成的離子晶體越穩(wěn)定.而且熔點越高.硬度越大. [自學]科學視野-巖漿晶出規(guī)則與晶格能 [問題]1.什么是巖漿晶出? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體
催化劑
催化劑
；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
溫度
溫度
．

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下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：
 
；
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：
 
；
（4）實驗室選用鋅跟鹽酸制氫氣時，粗鋅比純鋅反應(yīng)更快：
 
；
（5）已除去氧化膜的鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，現(xiàn)象先慢后快：
 
．

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下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象
升高溫度，可以加快化學反應(yīng)速率；
升高溫度，可以加快化學反應(yīng)速率；
；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體
使用催化劑，可以加快化學反應(yīng)速率；
使用催化劑，可以加快化學反應(yīng)速率；
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學反應(yīng)速率；
增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學反應(yīng)速率；
；
（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
光照可以加快化學反應(yīng)速率
光照可以加快化學反應(yīng)速率
．

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在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：
光照
光照
．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：
固體表面積
固體表面積
．
（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：
催化劑
催化劑
．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
．
（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：
濃度
濃度
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（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
溫度
溫度
．

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請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；          ②D與T；      ③12C和13C；   ④O2與O3；    ⑤CH4和CH3CH2CH3；     
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
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其中屬于同位素
 
；同系物
 
；同分異構(gòu)體
 
．
（2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號，下同）；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
．
①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧氣中燃燒； ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？
黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
 
（填序號，下同）
夏天的食品易變質(zhì)，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 

同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

加熱KClO3固體生成氣體很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快
 
．
①反應(yīng)溫度   ②催化劑     ③反應(yīng)物的接觸面積   ④反應(yīng)物的本性．

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