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在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水的濃度.固體物質(zhì)的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) FeFe(s)+CO2(g).K=c(CO­2)/c(CO) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是______（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：______．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：______．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ CuSO4+SO2↑+2H2O

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（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               

       平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_______        ___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

 

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（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               
平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_______        ___；
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               

       平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_______         ___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

 

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，

X

Y

Z
 
    它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

    (1)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。

      該化合物分子中存在__________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

    (2)Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

      該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________________________。

    (3)①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1.8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為                     

       平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_______         ___；

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其它條件相同)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。

    (4)常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3.2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

      _____________                               _____________________________。

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