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31.將4mgCl2和mg磷點(diǎn)燃反應(yīng)后不剩余反應(yīng)物.即反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物. (1)試用過量計(jì)算說明生成物有什么? (2)計(jì)算生成物的物質(zhì)的量之比. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ/mol(a>0)
(1)如圖將4molNH3和5molO2放入容器中,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量0.8a kJ,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol.
(2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是
 
(選填序號(hào))
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(3)t℃時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
濃度
時(shí)間
c(NH3 c(O2 c(NO) c(H2O)
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),反應(yīng)速率v(O2)=
 

②第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是
 

A.升高溫度B.使用了催化劑C.減小壓強(qiáng)D.增加了生成物
③在相同的溫度下,起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L,則該反應(yīng)將向
 
方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”).
(4)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其他損失),現(xiàn)有一定量的NO2經(jīng)過
 
次循環(huán)操作后,才能使95%以上的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3
(5)成品硝酸的濃度為60%~70%,為了制濃硝酸,常用Mg(NO32作吸水劑,然后進(jìn)行蒸餾,不用CaCl或MgCl2作吸水劑的原因是
 

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“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo).某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL 6mol?L-1鹽酸,反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí),立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量.將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn).
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
反應(yīng)速率突然減小
反應(yīng)速率突然減小

(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈

方案二:已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同學(xué)按圖裝置設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中.回答下列問題:
(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下

(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動(dòng)C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
(填序號(hào)).
(5)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14g/cm3,實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm.(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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在托盤天平的兩盤各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中,都恰好完全反應(yīng),此時(shí)天平仍保持平衡.則加入的物質(zhì)可能是( 。

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液B、制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液D、除去Fe(0H)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾

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將一定質(zhì)量的Mg-Al合金用稀鹽酸全部溶解,向所得溶液中滴加KOH溶液的體積與生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示.則合金中Al和Mg的物質(zhì)的量之比為( 。

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