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19．A.B.C.D.E五種元素原子序數(shù)依次增大.且均不超過18.其中A與C.B與E分別為同族元素.原子半徑A＜B＜E＜D＜C.B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍.C.D的核外電子數(shù)之和與B.E核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是 A．原子最外層電子數(shù):B＜A B．B與E可以形成EB2型化合物 C．A與E形成的化合物是離子化合物 D．最高價氧化物對應的水化物堿性:C＜D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的（　　）

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結構示意圖為：，E的價層電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
N
N
  B
Na
Na
  C
Si
Si
   D
P
P

（2）用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序
Si＜P＜N
Si＜P＜N
．
（3）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HNO3
HNO3
．
（4）D的氫化物比A的氫化物的沸點
低
低
（填“高“或“低“），A的氫化物分子立體構型為
三角錐形
三角錐形
．
（5）E元素在周期表的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．
（6）B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是
離子晶體
離子晶體
、
原子晶體
原子晶體
、
分子晶體
分子晶體
．

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相鄰．D、E同主族相鄰，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等．D與B形成的化合物遇水生成兩種堿．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：E＞D＞B＞C＞AB、化合物BC與化合物DC中化學鍵類型相同C、A的含氫化合物的沸點一定低于C的含氫化合物的沸點D、EA2、EC2這兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．A與E形成的化合物是離子化合物

C．B與E可以形成EB2型化合物

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

 

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．B與E可以形成EB2型化合物

C．A與E形成的化合物中含有離子鍵

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

 

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