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66．氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．x軸表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，下列選項中y軸表示的含義與所給圖象變化趨勢一致是（　　）
A、混合液中H2O的質(zhì)量B、混合液中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)C、混合液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)D、混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

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向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。x軸表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致是

A．混合液中H2O的質(zhì)量 B．混合液中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

C．混合液中氯元素的質(zhì)量分數(shù) D．混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

 

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向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3↓+3NaCl。x軸表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致是
A．混合液中H2O的質(zhì)量B．混合液中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)
C．混合液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)D．混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

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陳老師先用氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)制得了黃色的氯化鐵溶液，接著他往黃色溶液中滴加氫氧化鈉溶液時沒有看到紅褐色沉淀，他繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，過了一會兒看見了紅褐色沉淀出現(xiàn)，記錄了氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（X）與某個量的變化，畫出它們的關(guān)系曲線如圖．請回答：
（1）圖中縱坐標（Y）的意義是
表示生成沉淀的質(zhì)量
表示生成沉淀的質(zhì)量

（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）AB段發(fā)生的化學(xué)方程式是
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）C點表示
NaOH溶液過量
NaOH溶液過量
．

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋅與硫酸銅溶液
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
；
（2）銅與硝酸汞溶液
Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
；
（3）氯化鋇溶液與稀硫酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
；
（4）硝酸銀溶液與稀鹽酸
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
；
（5）碳酸鈉溶液與石灰水
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
；
（6）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
；
（7）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
；
（8）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．

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