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學習碳酸鈉知識時，老師將飽和碳酸鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液混合，充分反應后對所得的渾濁液進行過濾，得到澄清濾液．
【提出問題】過濾所得的濾液含有哪些溶質？
【猜想與假設】
（1）同學們首先分析碳酸鈉和氫氧化鈣反應的原理：（用化學方程式表示），該反應屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．
（2）猜想濾液可能含有哪些溶質：
A．只含有NaOH
B．除含NaOH，還有Na₂CO₃
C．除含，還有Ca（OH）₂
【實驗與結論】
（1）同學們對猜想B進行了以下的實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸 取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想B正確．碳酸鈉與所加試劑反應的化學方程為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．

（2）小明同學欲對猜想C進行實驗驗證，同學們都說：猜想B已經得到了驗證，猜想C肯定是不存在的，因為：．
【交流與討論】同學們在驗證猜想B時，所加的試劑除了能與碳酸鈉反應，還能與濾液中的氫氧化鈉反應，該反應的化學方程式是．

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結、深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合．
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合．
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．反應①中，實際參加反應的離子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你從微觀角度具體分析，反應②能發(fā)生的原因是；反應后③的溶液中一定存在的粒子有．

一定質量的碳酸鈉粉末與200g某稀鹽酸恰好完全反應，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反應后，生成8.8g二氧化碳氣體．求：（1）碳酸鈉粉末的質量；
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數（提示：溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%）

一定質量的碳酸鈉粉末與200g某稀鹽酸恰好完全反應，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反應后，生成8.8g二氧化碳氣體．求：（1）碳酸鈉粉末的質量；
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數（提示：溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%）