欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

Ⅱ.下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來(lái)源．目前世界上碘主要來(lái)自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會(huì)發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色．碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂　　�、�

2NaIO₃＋5NaHSO₃2NaSO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂　　�、�

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)．

根據(jù)以上信息，完成下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①反應(yīng)②的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃H⁺＋)

反應(yīng)①：________；

反應(yīng)②：________；

I₂在反應(yīng)①中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是________產(chǎn)物．

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實(shí)驗(yàn)名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/P>

A．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

B．________．

實(shí)驗(yàn)原理：(提示：結(jié)合題中信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析)________．

實(shí)驗(yàn)用品：(提示：實(shí)驗(yàn)用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě))________．

實(shí)驗(yàn)步驟：(用準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言填寫(xiě)下表)

問(wèn)題討論：某地有100多千米的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是該地方人的主要副食品，該地方人的食用鹽中需要加碘嗎？說(shuō)明你的理由．

Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來(lái)源．目前世界上碘主要來(lái)自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會(huì)發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色．碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂　�、�

2NaIO₃＋5NaHSO₃2NaSO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂　�、�

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)．

根據(jù)以上信息，完成下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①反應(yīng)②的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃H⁺＋HSO)

反應(yīng)①：________；

反應(yīng)②：________；

I₂在反應(yīng)①中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是________產(chǎn)物．

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實(shí)驗(yàn)名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/P>

a．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

b．________．

實(shí)驗(yàn)原理：(提示：結(jié)合題中信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析)________．

實(shí)驗(yàn)用品：(提示：實(shí)驗(yàn)用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě))________．

實(shí)驗(yàn)步驟：(用準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言填寫(xiě)下表)

問(wèn)題討論：某地有100多千米的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是該地方人的主要副食品，該地方人的食用鹽中需要加碘嗎？說(shuō)明你的理由．

I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

II、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來(lái)源．目前世界上碘主要來(lái)自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會(huì)發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色．碘離子(I^－)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：

2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂…………⑴

2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂…………⑵

反應(yīng)⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)⑴、反應(yīng)⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO₃＝H⁺＋HSO₃^－)反應(yīng)⑴：________；反應(yīng)⑵：________；I₂在反應(yīng)⑴中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應(yīng)⑵中是________產(chǎn)物；

⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實(shí)驗(yàn)名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/B>1．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

2．________．

實(shí)驗(yàn)原理：(提示：結(jié)合題中信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析)________．

實(shí)驗(yàn)用品：(提示：實(shí)驗(yàn)用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě))________．

實(shí)驗(yàn)步驟：(用準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言填寫(xiě)下表)

問(wèn)題討論：如東有100多km的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說(shuō)明你的理由．