現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半徑（10-10m） |
1.30 |
0.82 |
0.99 |
1.11 |
0.90 |
1.18 |
| 最高或最低化合價(jià) |
+2 |
+3 |
+7 |
+4 |
+2 |
+3 |
|
|
-1 |
-4 |
|
|
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
．
