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3．強(qiáng).弱電解質(zhì)比較 比較的項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物類型 物質(zhì)類別 離子濃度 導(dǎo)電能力 電離程度 電離平衡 溶液中溶質(zhì)微粒 電離方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化學(xué) 鍵類型有
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué) 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；寫出題中生成M的化學(xué)方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是
0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
個(gè)．

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下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，不正確的是（　�。�

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（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為
，該化合物中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示）．
（2）反應(yīng)II中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
．
（3）通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
ab
ab
（選填答案編號(hào)）．
a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

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（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素在周期表中的位置        ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：      ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；

（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________；

寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是        個(gè)。

 

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（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個(gè)。

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