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物質的性質和變化是兩組不同的概念.二者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系.性質是物質固有的屬性.是物質的基本特征.是變化的內因.而變化只是一個過程或現(xiàn)象.是性質的具體體現(xiàn).即性質決定變化.變化體現(xiàn)性質.物質的變化和性質在描述上是不同的.物質性質的描述在物質變化的基礎上增加了“可以或不可以 .“能或不能 .“容易或不易(難) 等說法. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
．

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液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式??????????????????

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質量增大

e．容器內的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

???????????????? 時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

 

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下列說法正確的是(　　)?

①“方法”和“程序”是兩個不同的概念，只有兩者相互配合才能有效地完成研究物質性質的任務?

②“假說”是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種探測性說明?

③“模型”是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模型?

④研究物質性質的基本程序一般是：觀察物質的外觀性質→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論?

A.只有①②③　　　　　       　　B.只有②③④?

C.只有①③④                     　    D.全部?

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某�；瘜W研究性學習小組對氯氣的性質和用途進行了調查分析，了解了氯氣能應用 于衣物漂白、水體的殺菌和消毒的原理。

(1) 氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反應的離子方程式為_______ ；

(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是_____(寫出一項即可)；

(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應 (發(fā)生的反應均為放熱反應）。最終生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離 子的物質的量（n)與反應時間（t)的變化曲線如下圖所示。

①O-t1時間內，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的化學方程式為_______；

②t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為_______

③該石灰乳中含有Ca(OH)2的質量是_______g；

 

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某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。

（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。

① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論????????? ???????????????? ? 。

② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ??? （填字母序號）。

? A．溶液溫度下降? B．溶液溫度升高??? C．滴入酚酞后呈淺紅色? ????? D．滴入酚酞后呈紅色

（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象???????????????????? 。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體，????????? （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。

② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是????????? 。

A．裝置I的氣球體積較大???????????? B．裝置II的氣球體積較大

C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算?????? D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應的情況

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

實際結果

實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應。

有白色沉淀

實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。

 

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：

實驗1：???????????????? ????? ???????????? ；實驗2：???????????????????? ?????? ?????? 。

 

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