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14．相同溫度下.容積相同的甲.乙.丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始.平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出熱量:Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量:Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量:Q3 下列敘述正確的是 ( ) A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．達(dá)到平衡時(shí).丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大 C．甲.乙.丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1.則△H1<-197 kJ·mol-1 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，容積同為2 L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為________

②a、b的關(guān)系式為________

③p2、p3的關(guān)系式為________

④α1與α2的關(guān)系式為________

(2)甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

(3)乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”)

(5)乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol　H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
SO2 O2 SO3 Ar 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ      
實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2 O2 SO3
甲 2 1 0 Q1
乙 1.8 0.9 0.2 Q2
丙 0 0 2 Q3
下列判斷中正確的是（　�。�
A、197＞Q2＞Q1
B、若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C、Q3=-197kJ
D、生成1mol SO3（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

2

1

0

放出熱量：Q2

丙

2

1

0.5

放出熱量：Q3

 

A．Q1 =Q3<Q2

B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小

D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

 

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