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1．考點(diǎn)闡釋: 考點(diǎn)1:電解質(zhì) ⑴概念: 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如:酸.堿.鹽和水等. 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物. ⑵強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水可完全電離的電解質(zhì) 溶于水只有部分電離的電解質(zhì) 化合物類(lèi)型 離子化合物記憶部分共價(jià)化合物 一部分 電離程度 完全電離 部分電離.存在電離平衡 溶液中存在的粒子 陰陽(yáng)離子和水分子 陰陽(yáng)離子.電解質(zhì)分子以及水分子 物質(zhì)種類(lèi) 強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.大多數(shù)鹽 弱酸.弱堿和水 電離方程式 H2SO4 = 2 H+ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3- CH3COOHCH3COO-+ H+ NH3·H2ONH4+ + OH- H2O H+ + OH- ⑶弱電解質(zhì)的電離平衡 概念:在一定條件下.當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí).電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài).叫電離平衡. 影響電離平衡的因素 ①溫度:升高溫度.平衡向電離方向移動(dòng).但如果溶質(zhì)為揮發(fā)性物質(zhì).則加熱會(huì)導(dǎo)致濃度下降. ②濃度:將弱電解質(zhì)加水稀釋.平衡向電離方向移動(dòng),減少生成物濃度.可以促進(jìn)電離,加入與陰陽(yáng)離子相同的離子時(shí).則產(chǎn)生同離子效應(yīng).抑制電解質(zhì)的電離. ⑷電離方程式的書(shū)寫(xiě) ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離應(yīng)用“= 連接.弱電解質(zhì)的電離用“ 連接. ②多元弱酸的電離為分步電離.且第一步為主要過(guò)程.起決定作用.而多元弱堿的電離則可一步書(shū)寫(xiě). 考點(diǎn)2.水的電離和溶液的pH 水的電離:H2O H+ + OH-.屬于吸熱反應(yīng).25℃時(shí).水的離子積常數(shù)為1×10-14, ⑴影響水的電離程度的因素 ①溫度:升高溫度.水的電離程度增強(qiáng).水的離子積增大. ②酸或堿:加入酸和堿時(shí)都會(huì)抑制水的電離.但在稀溶液中.水的離子積常數(shù)不變. ③易水解的鹽:鹽類(lèi)的水解可促進(jìn)水的電離. ⑵溶液的酸堿性和pH值 溶液酸堿性的判斷:當(dāng)c (H+) = c (OH-) 時(shí).溶液呈中性, 當(dāng)c (H+) > c (OH-) 時(shí).溶液呈酸性, 當(dāng)c (H+) < c (OH-) 時(shí).溶液呈堿性. 若溶液中的c (H+) 在1×10-14mol/L~1mol/L之間時(shí),常用pH來(lái)表示,pH = -[ lg c(H+)] 因此在25℃時(shí).當(dāng)pH = 7.溶液為中性,pH < 7.溶液為酸性,pH > 7時(shí).溶液為堿性. ⑶溶液中pH的計(jì)算: ①酸的pH:先求溶液中c (H+).再根據(jù)公式計(jì)算pH.當(dāng)溶液為強(qiáng)酸時(shí).加水稀釋時(shí).每稀釋10倍.pH增加1.但溶液的pH只能接近7.如果為弱酸.則增加的幅度比強(qiáng)酸小.②②堿的pH值:先求溶液中的 c (OH-).由水的離子積常數(shù)求出c (H+).進(jìn)而求出pH.如果為強(qiáng)堿.每稀釋10倍.pH降低1.但溶液的pH只能接近7,若為弱堿.則降低的幅度小于強(qiáng)堿. ②酸與酸混合:當(dāng)兩種強(qiáng)酸混合時(shí).先由H+ 的物質(zhì)的量與溶液的體積求出c (H+).然后求出pH值 ③堿與堿混合:當(dāng)兩種強(qiáng)堿混合時(shí).先求出由OH-的物質(zhì)的量和溶液的體積求出 c (OH-).由水的離子積常數(shù)求出c (H+).進(jìn)而求出pH. ④酸堿混合時(shí):首先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量.來(lái)判斷溶液的酸堿性.如果為酸性.則通過(guò)求得c (H+)而得到pH值,若為堿性.則首先計(jì)算 c (OH-).由水的離子積解得c (H+).進(jìn)而求出pH. 考點(diǎn)3:鹽類(lèi)水解 ⑴鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì):鹽中電離產(chǎn)生的陰離子或陽(yáng)離子與水中電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合為更弱的電解質(zhì).從而減少了溶液中的H+或OH-.促進(jìn)了水的電離. ⑵鹽類(lèi)水解的結(jié)果:促進(jìn)水的電離.影響了溶液的酸堿性. 酸性:強(qiáng)酸弱堿鹽 堿性:強(qiáng)堿弱酸鹽 中性:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸弱堿鹽的酸堿性由陰陽(yáng)離子的水解程度決定. ⑶影響鹽類(lèi)水解的因素 因素 水解平衡的影響 c (H+)或 c (OH-) 內(nèi)因 水解的陰陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱.水解程度越強(qiáng) 外因 溫度 升溫 水解程度增大 增大 降溫 水解程度減小 減小 濃度 加水 水解程度增大 減小 加鹽 水解程度減小 增大 溶液的酸堿性 加酸 抑制陽(yáng)離子的水解 c (H+)增大.c (OH-)減小 加堿 抑制陰離子的水解 c (H+)減小.c (OH-)增大 ⑷判斷酸堿反應(yīng)后溶液的pH ①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí).酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液為中性屬于同一狀態(tài), ②強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)時(shí).弱恰好完全反應(yīng).則溶液呈酸性.溶液呈中性時(shí).為堿過(guò)量, ③強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng).恰好完全反應(yīng)時(shí).溶液顯堿性.溶液為中性時(shí).酸過(guò)量. 考點(diǎn)4.酸堿中和滴定 ⑴實(shí)驗(yàn)原理以及目的:H+ + OH-= H2O .根據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化情況.可以由已知濃度的酸(堿)測(cè)定未知濃度的酸(堿)的濃度. ⑿實(shí)驗(yàn)所用試劑和儀器:酸式滴定管.堿式滴定管.錐形瓶.鐵架臺(tái)等.標(biāo)準(zhǔn)溶液.待測(cè)溶液以及酸堿指示劑 ⑵中和滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng): ①滴定管的使用:先檢驗(yàn)是否漏水.然后用水清洗.再用待裝溶液洗滌2~3次..排除尖嘴處的氣泡,裝溶液.并調(diào)節(jié)溶液的高度在刻度線(xiàn)之內(nèi).記錄體積.保留小數(shù)點(diǎn)后兩位. ②滴定時(shí)用移液管或滴定管取待測(cè)液于錐形瓶中.并加入指示劑.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色的變化以及溶液的流速.當(dāng)?shù)稳肴芤汉?0秒后溶液顏色不再變化.則可以判斷反應(yīng)進(jìn)行完畢.記錄所有標(biāo)準(zhǔn)液的體積.根據(jù)公式c (H+) v (酸) = c (OH-) v (堿).計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?江蘇三模）鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（2）如圖所示為F-與Mg2+、K+形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是
F-
F-
（填離子符號(hào)）．
（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
（4）BF3與NH3，能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為
（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學(xué)式為
sp3
sp3
．
（5）有一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，稱(chēng)為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
3：4
3：4
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
；水槽中應(yīng)盛放的是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；燒杯中盛放的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)
關(guān)閉b，打開(kāi)a
關(guān)閉b，打開(kāi)a
．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)
關(guān)閉a，打開(kāi)b
關(guān)閉a，打開(kāi)b
．（填如何控制a、b）

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（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體，產(chǎn)物還能造福人類(lèi)．
（1）11km深海底的無(wú)脊椎動(dòng)物依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一種淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min-1，生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO2的物質(zhì)的量為
20mol
20mol
．

③反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，t時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時(shí)，a電極的反應(yīng)式為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一種“碳捕捉”技術(shù)為：將含CO2的工業(yè)尾氣通過(guò)NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等．該技術(shù)電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
氧化鈣和氫氧化鈉
氧化鈣和氫氧化鈉
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示．在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．

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在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開(kāi)容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol-1
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
c2(C)
c2(A)?c(B)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，A轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=
0.25mol/l?min
0.25mol/l?min
．

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