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4．根據(jù)表1信息.判斷以下敘述正確的是( ) 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 [解析]T只有-2價.且原子半徑小.所以T為O元素,R的最高正價為+6價.最低價為-2價.所以R為S元素,L的原子半徑最大.化合價為+2價.所以L為Mg,M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價.所以M為Al,而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為+2價.所以Q為Be.選項A中由于H2O中存在氫鍵.所以沸點:H2＞H2R,選項B中由于Mg的金屬性比Al強.所以與HCl反應的速率:L＞Q,選項C中Al和Be的化合物具有兩性,選項D中Mg2+只有兩個電子層而S2-具有三個電子層. [答案]C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是：（　�。�
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（   ）

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R              B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性         D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                           D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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