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A、B、C是由H、O、Na三種元素中的兩種或三種元素組成的三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體．甲、乙、丙是三種單質，分別由上述元素組成．上述單質和化合物之間存在如圖反應關系：
據(jù)此推斷
（1）化合物A、B、C分別是（用化學式表示）：A；B；C．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲；乙；丙．
（3）寫出化合物A與化合物B反應，生成單質乙和化合物C的反應方程式：．

A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物．甲、乙、丙是三種單質，分別由上述元素組成．上述單質和化合物之間存在如下反應關系：據(jù)此推斷（寫化學式）
（1）化合物A、B、C分別是ABC
（2）甲、乙、丙分別是甲 乙 丙．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的結構式是，F(xiàn)的電子式是
（2）寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序為（用元素符號書寫）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應的有．

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如圖  ③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型如圖
C	①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D	①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為．
（4）有機物B具有的性質是（填序號）．
①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是（用化學方程式說明）．