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(10分)已知可逆反應(yīng)CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c (CO) =" 2" mol/L，c (H₂O) =" 3" mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為              ；K值為              。
（2）830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為           。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) =" a" mol/L，c (H₂O) =" b" mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) =" c" mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是               ②當(dāng)a = b時，a =            c。

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)：Cr₂O7₄^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H^＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H₂O) ₆²⁺+ (粉紅色)+4Cl^－CoCl₄^2-+ (藍(lán)色)+6H₂O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO₂N₂O₄達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO₂物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH ＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH₃體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如上圖四  

（12分）已知可逆反應(yīng)CO + H₂O (g) CO₂ + H₂，在830K溫度下達(dá)到平衡。
（1）其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝              。
（2）830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
（3）830K，若只將起始時c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（4）若830K時，起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當(dāng)a ＝ b時，a＝ ________c。