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例1．已知在800K時(shí).反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2=2mol/L.c(H2O)=3mol/L.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%.若將H2O的起始濃度加大為6mol/L.試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率. 解析:本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式.有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用. 先由第一次平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度:c(CO)=0.8mol/L.c(H2O) 例2. 現(xiàn)有反應(yīng):CO(氣) + H2O(氣)CO2(氣) + H2(氣)放熱反應(yīng),在850℃時(shí).K＝1. (1)若升高溫度到950℃時(shí).達(dá)到平衡時(shí)K l (填“大于 .“小于 .或“等于 ) (2)850℃時(shí).若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO.3.0molH2O.1.0molCO2和xmolH2.則:當(dāng)x＝5.0時(shí).上述反應(yīng)向 (填“正反應(yīng) 或“逆反應(yīng) )方向進(jìn)行.若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 . 解析:化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變.只隨溫度的改變而改變. (1)對(duì)于CO(氣) + H2O(氣)CO2(氣) + H2(氣).正反應(yīng)為放熱反應(yīng).升高溫度平衡逆向移動(dòng).生成物的濃度減小.反應(yīng)物的濃度增大.根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知.K變小.即小于1. (2) 在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO.3.0molH2O.1.0molCO2和xmolH2.當(dāng)x＝5.0時(shí).則有:K＝5×1/3×1＞1.此時(shí)生成的濃度偏大.而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變.則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行.生成物的濃度降低.平衡逆向移動(dòng). 若要使平衡正向移動(dòng).則有:K＝x×1/3×1＜1.即x＜3時(shí).可使平衡正向移動(dòng). 測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol·L-1和10-2mol·L-1.并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220.那么.此時(shí)Hb•CO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍? 解析:根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算公式: 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù).可得: 又因?yàn)?肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10-6mol·L-1和10-2mol·L-1.則: 則有:＝2.2% 答案:Hb•CO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍 例4. 在合成氨過(guò)程中.進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1:3.壓強(qiáng)為160atm.從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%.求: (1)從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少? (2)從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少? 解析:同溫同壓下.任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比.則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式: 從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是128atm. 例5. 在一定溫度下.將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變.測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍.平均分子量為15.5.則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少? 解析:在同溫同壓下.反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變.則混合氣體的密度與體積成反比.設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a.則氫氣的體積為:100-a.則有: N2 + 3H2 2NH3 起始(L) a 100-a 0 轉(zhuǎn)化(L) x 3x 2x 平衡(L) a-x 100-a-3x 2x 則有:ρ前/ρ后＝V前/V后,100/＝1.25.x＝10mL. 又同溫同壓下.氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比.則有: 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比.則有:混合氣體的總質(zhì)量＝28a+2. 則有:［28a+2］/100-2x＝15.5.可得: a＝40 mL 則:氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為:10/40＝25% 答案:氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25% [專(zhuān)題測(cè)試]1.在某溫度下.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K.下列說(shuō)法正確的是 A. K越大.達(dá)到平衡時(shí).反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B. K越小.達(dá)到平衡時(shí).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D. K隨溫度的改變而改變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濟(jì)南一模）目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

（2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則電源中a極為
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．裝置上端A極電極材料是
Fe
Fe
（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為
2H++2 e-=H2↑
2H++2 e-=H2↑
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③900℃時(shí)，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
．

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運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．

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甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0KJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
；
（2）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置，則電池正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
；
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，用如圖2所示的電化學(xué)法可消除這種污染，原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．則用該裝置凈化含10mol甲醇的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
60NA
60NA
．

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氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
（1）已知在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 �、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
體積最大的是
②
②
；質(zhì)量最小的是
④
④
；含氫原子數(shù)最多的是
①
①
．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
2：3
2：3
，分子個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
27g/mol
27g/mol
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol．

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