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1．在一定條件下.某可逆反應的K值越大.說明平衡體系中生成物所占的比例越大.它的正反應進行的程度越大.即該反應進行得越完全.反應物轉化率越大,反之.就越不完全.轉化率就越小.2．當K>105或K<10-5時.該反應就基本進行完全.一般當成非可逆反應,而K在10-5-105之間的反應被認為是典型的可逆反應.3．K值大小只能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度.但不能預示反應達到平衡所需要的時間.三.考查化學平衡常數(shù)的影響因素1．平衡常數(shù)K只受溫度影響.既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關.也與壓強的改變無關,由于催化劑同等程度地改變正逆反應速率.故平衡常數(shù)不受催化劑影響.2．任何可逆反應.當溫度保持不變.改變影響化學平衡的其它條件時.即使平衡發(fā)生移動.K值不變.3．其它條件不變時.若正反應是吸熱反應.由于升高溫度時平衡向正反應方向移動.K增大,若正反應是放熱反應.由于升高溫度時平衡向逆反應方向移動.K減小,所以溫度升高時平衡常數(shù)可能增大.也可能減小.但不會不變. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=    ，升高溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是   
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：     （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是    ．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設反應前后溶液體積不變)．

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（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（nub）的變化曲線圖。

達到化學平衡

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=             

   （2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時改變的條件可能是：        （用文字表達）；

②t4時改交的條件可能是     （用編號表示，多選扣分）

        A．增大壓強             B．減小壓強

        C．使用催化劑           D．升高溫度

        E．增大A的濃度

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（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（nub）的變化曲線圖。

達到化學平衡

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=             

  （2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時改變的條件可能是：        （用文字表達）；

②t4時改交的條件可能是     （用編號表示，多選扣分）

    A．增大壓強                    B．減小壓強       

    C．使用催化劑                  D．升高溫度

    E．增大A的濃度

 

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