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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應：
CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化劑為Cu₂O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H₂)
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段時間后達到平衡,測得容器中CH₃OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，則平衡  移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動，再次達到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=????????????????? ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將??????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是?? （用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是?????? （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是??????? （填字母）。

a、c（H2）減少

b、正反應速率加快，逆反應速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應為：?????????????????????????????????????????????? 。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化劑為Cu₂O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2)在500℃，從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；

a.v(CO)=2v(H₂)

b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段時間后達到平衡,測得容器中CH₃OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，則平衡  移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動，再次達到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                 ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是  （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是      （填字母）。
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       （填字母）。
a、c（H₂）減少
b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
d、重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，則正極上發(fā)生的電極反應為：                                              。

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁ 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為            。

 (2) t₄～t₅階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

則K₁=              (保留兩位小數(shù))，

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t₄～t₅階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t₃～t₄階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t₁～t₂階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知在t₅～t₆階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄<K₅。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A_(g)+B_(g)⇋3C_(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關(guān)系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.