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化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度. (1)化學(xué)平衡常數(shù)K只針對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用.非平衡狀態(tài)不適用. (2)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān).對(duì)于同一可逆反應(yīng).正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù).即:K正＝1/K逆. (3)K值越大.表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大. (4)K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變.但隨著溫度的改變而改變. (5)一般情況下.對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng).升高溫度.K值增大,而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng).升高溫度.K值減少. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

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（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                           。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

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