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（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：               ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：                ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                               

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項(xiàng)不正確。

B項(xiàng)中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項(xiàng)不對(duì)

C項(xiàng)中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進(jìn)NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)中，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸和弱酸都會(huì)抑制水的電離，當(dāng)c(H⁺)相同時(shí)，對(duì)水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項(xiàng)不對(duì)。

【答案】C

下列各組實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池   

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅

C．用圖3所示裝置測(cè)定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱     

D．用圖4所示裝置研究溫度對(duì)2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡的影響

【解析】若用鹽橋來(lái)連接，則鋅電極要插入硫酸鋅中，銅電極要插入硫酸銅中，A不正確。鐵上鍍鋅時(shí)，鐵應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，鋅與電源的正極相連，B不正確。圖③中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不正確，所以正確的答案是D。

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BCl₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

     A．直線形；三角錐形                             B．V形；三角錐形

     C．直線形；平面三角形                          D．V形；平面三角形

【解析】H₂S中中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是V型。BCl₃中中心原子沒有孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。