測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
4
4
次，且第一次稱(chēng)量操作的對(duì)象是
稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復(fù)測(cè)定了三次，得到Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號(hào)）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒(méi)有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱(chēng)取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl
2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl
2溶液后未將BaCO
3過(guò)濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO
3會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba（HCO
3）
2，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過(guò)濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱(chēng)取樣品m g，并溶解加過(guò)量Ba（NO
3）
2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是
用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi)，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi)，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
．
（3）Ca
2+、Ba
2+都可以使CO
32-沉淀完全，但使用Ba（NO
3）
2溶液而不用Ca（NO
3）
2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測(cè)定CO
32-的量，若使用Ba（OH）
2溶液而不用Ca（OH）
2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大，相對(duì)誤差小
BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大，相對(duì)誤差小
．
測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
