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（10分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：                                 。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中    電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

（10分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：                                。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液      C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是 

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

【解析】在原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷甲烷在X極通入，X是負(fù)極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時(shí)要消耗溶液中的OH^－，所以負(fù)極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O₂是，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案選B。

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（   ）

A.2mol·L^-1H₂SO₄溶液    B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液   D.3 mol·L^-1HNO₃溶液  

【解析】B中18 mol·L^-1H₂SO₄溶液為濃硫酸，它和D中的HNO₃溶液與鎂鋁合金反應(yīng)都不會放出氫氣，故BD錯；又因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)鎂鋁合金等量且不足，而鎂又不能與KOH溶液反應(yīng)，故易知答案為A

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。