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5．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式正確的是: A．H2 (g)+ 1/2 O 2(g)= H2O(l) △H = -a kJ.mol-1 B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -4a kJ.mol-1 C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = +4a kJ.mol-1 D．H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H = -2a kJ.mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式                                 。

（2）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式

H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝a kJ/mol      

2H2（g）+O2(g) ==2H2O(l)  △H＝b kJ/mol       

請回答下列問題：（提示：b表示b的絕對值）

①若2 molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ

②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 若已知H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝―242 kJ/mol ，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收的熱量為              

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2
燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為____________
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
____________
②溫度為T℃時，將2a mol H2和amol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
[     ]
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
D．已知25℃．101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)=== C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）

A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
         L。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

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（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）

A．電解水                               B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

C．光解海水                             D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。

（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         

（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

         L。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

 

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