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2．已知一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱: 燃料 H2 CH4 C2H2 C2H5OH 燃燒熱△H/kJ.mol-1 -285.8 -890.3 -1299.6 -1366.8 等質(zhì)量的下列物質(zhì)充分燃燒放出熱量最多的是: A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色
溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定．滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是（　�。�

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以下是一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷
 
異丁烷（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量
 
（填“越多”、“越少”或“相同”）．

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已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
 
．

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給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　�。�

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下列說法正確的是

A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。

B．已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量, 無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1:1。

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA。

 

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